Большая Советская Энциклопедия (БУ) - БСЭ БСЭ

Буферность почвы

Бу'ферность по'чвы, свойство почвы препятствовать изменению её реакции (pH) под действием кислот и щелочей. Чем больше в почвенном растворе солей сильных оснований и слабых кислот, тем более буферна почва по отношению к кислым удобрениям; соли слабых оснований и сильных кислот буферны к щелочным удобрениям. Так как раствор находится в постоянном взаимодействии с твёрдой фазой почвы, то последняя также оказывает существенное влияние на буферность. Чем больше коллоидных частиц и гумуса в почве (например, чернозёмы) и чем больше они содержат поглощённых оснований, тем буфернее почва по отношению к кислым удобрениям; поглощённый коллоидами водород (подзолистые почвы, краснозёмы) способствует увеличению Б. п. к щелочным удобрениям. Наиболее буферны почвы тяжёлого (глинистого) механического состава. Атмосферные осадки, грунтовая и оросительная вода могут изменить реакцию почвы, если последняя не обладает буферностью, и наоборот. Растения реагируют на изменение реакции почвы, поэтому Б. п. играет большую роль в их росте и развитии. Б. п. можно повысить внесением органических удобрений.

  Н. И. Горбунов.

Буферные растворы

Бу'ферные раство'ры, см. Буферные системы .

Буферные системы

Бу'ферные систе'мы, буферные растворы, буферные смеси, системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н+ , то есть определённую кислотность среды. Кислотность буферных растворов почти не изменяется при их разбавлении или при добавлении к ним некоторых количеств кислот или оснований.

  Примером Б. с. служит смесь растворов уксусной кислоты CH3 COOH и её натриевой соли CH3 COONa. Эта соль как сильный электролит диссоциирует практически нацело, т. е. даёт много ионов CH3 COO- . При добавлении к Б. с. сильной кислоты, дающей много ионов Н+ , эти ионы связываются ионами CH3 COO- и образуют слабую (то есть мало диссоциирующую) уксусную кислоту:

  Наоборот, при подщелачивании Б. с., то есть при добавлении сильного основания (например, NaOH), ионы OH- связываются Н+ -ионами, имеющимися в Б. с. благодаря диссоциации уксусной кислоты; при этом образуется очень слабый электролит — вода:

  По мере расходования Н+ -ионов на связывание ионов OH- диссоциируют всё новые и новые молекулы CH3 COOH, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н+ -ионов, так и в случае добавления ОН- -ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется.

  Кислотность растворов принято выражать так называемым водородным показателем pH (для нейтральных растворов pH=7, для кислых — pH меньше, а для щелочных — больше 7). Приливание к 1 л чистой воды 100 мл 0,01 молярного раствора HCl (0,01 М ) изменяет pH от 7 до 3. Приливание того же раствора к 1 л Б. с. CH3 COOH + CH3 COONa (0,1 М ) изменит pH от 4,7 до 4,65, то есть всего на 0,05. В присутствии 100 мл 0,01 М раствора NaOH в чистой воде pH изменится от 7 до 11, а в указанной Б. с. лишь от 4,7 до 4,8. Кроме рассмотренного, имеются многочисленные другие Б. с. (примеры см. в табл.). Кислотность (и, следовательно, pH) Б. с. зависит от природы компонентов, их концентрации, а для некоторых Б. с. и от температуры. Для каждой Б. с. pH остаётся примерно постоянным лишь до определённого предела, зависящего от концентрации компонентов.

Примеры буферных систем

Компоненты (концентрации по 0,1 г мол/л ) pH (при 15—250 C) Уксусная кислота + ацетат натрия, CH3 COOH + CH3 COONa 4,7 Лимоннокислый натрий   (двузамещеный), C6 H6 O7 Na2 5,0 Борная кислота + бура,  Н3 ВО3 + Na2 B4 O7 10H2 O 8,5 Борная кислота + едкий натр, Н3ВО3 + NaOH. 9,2 Фосфат натрия (двузамещеный)+ + едкий натр, Na2 HPO4 + NaOH 11,5

  Б. с. широко используются в аналитической практике и в химическом производстве, так как многие химические реакции идут в нужном направлении и с достаточной скоростью лишь в узких пределах pH. Б. с. имеют важнейшее значение для жизнедеятельности организмов; они определяют постоянство кислотности различных биологических жидкостей (крови, лимфы, межклеточных жидкостей). Основные Б. с. организма животных и человека: бикарбонатная (угольная кислота и её соли), фосфатная (фосфорная кислота и её соли), белки (их буферные свойства определяются наличием основных и кислотных групп). Белки крови (прежде всего гемоглобин, обусловливающий около 75% буферной способности крови) обеспечивают относительную устойчивость pH крови. У человека pH крови равен 7,35—7,47 и сохраняется в этих пределах даже при значительных изменениях питания и др. условий. Чтобы сдвинуть pH крови в щелочную сторону, необходимо добавить к ней в 40—70 раз больше щёлочи, чем к равному объёму чистой воды. Естественные Б. с. в почве играют большую роль в сохранении плодородия полей.

  В. Л. Василевский.

Буфтальм

Буфта'льм (от греч. bús — бык и ophthalmós — глаз), бычий глаз, патологическое увеличение размеров глазного яблока. Встречается главным образом у детей при врождённой глаукоме в результате повышенного внутриглазного давления, поскольку оболочки глаза ребёнка более податливы растяжению, чем у взрослого; Б. при врождённой глаукоме называется также гидрофтальмом (водянка глаза). Зрение при Б. резко снижено или утрачено совсем. Лечение главным образом хирургическое.

  М. Л. Краснов.

Буффа

Бу'ффа, сокращённое название жанра итальянской оперы (см. Опера ).

Буффало

Бу'ффало (Buffalo), город на С.-В. США, в штате Нью-Йорк. Расположен у восточной оконечности озера Эри и истока р. Ниагары, в начале Нью-Йорк-Стейт-Бардж-канала, соединяющего Великие озёра через р. Гудзон с Атлантическим океаном. 458 тыс. жителей, с пригородами 1337 тыс. жителей (1970). Один из крупнейших (грузооборот более 15,1 млн. т ) портов на Великих озёрах (доступен для морских судов). Через Б. проходит значительная часть торговли США с Канадой. Важный узел железных и шоссейных дорог. Аэропорт. Выгодное географическое положение и удобство энергоснабжения с гидростанции на Ниагарском водопаде способствовали экономическому развитию города. Экономически активного населения 475 тыс. чел. (оценка 1967), в том числе занятых в промышленности 180 тыс. чел. Ведущие отрасли: чёрная металлургия (основные заводы в Б. и южном пригороде Лакавонне), машиностроение (авто- и авиастроение, электротехническое оборудование), химическая и пищевая (преимущественно мукомольная и мясоконсервная). Университет (основан в 1846). Музей общества естественных наук. Картинная галерея Олбрайта. Первыми европейцами, посетившими район Б., были французы (1679). Селение Б. (первоначально назв. Нью-Амстердам) возникло в конце 18 — начале 19 вв.; в 1832 преобразовано в город.

Буффонада

Буффона'да (от итал. buffonata, буквально — шутовство, паясничанье), приём актёрской игры (обычно комедийный). Для Б. характерно стремление исполнителя максимально подчеркнуть внешние характерные признаки персонажа, склонность к резким преувеличениям. Б. возникла в народном площадном театре мимов, скоморохов, использовалась в итальянской комедии дель арте , проникла в драматургию Ж. Б. Мольера, К. Гольдони, А. В. Сухово-Кобылина, В. В. Маяковского и др. Мастерами Б. в русском дореволюционном театре были Я. Д. Шумский , А. Г. Ожогин, В. И. Живокини , в советском театре — Г. М. Ярон , В. Я. Хенкин и др. Б. особенно распространена в цирке (см. Клоунада ).

Бух Лев Константинович

Бух Лев Константинович (1847, Рязань, — 2.4.1917, Петроград), русский мелкобуржуазный экономист. Участвовал в народническом движении конца 70-х гг. 19 в. В работе «Земля — народу» (1905) разделял основные принципы аграрной программы эсеров, выступал за социализацию земли, ошибочно считая, что она покончит с земельной рентой. Автор работ по политической экономии и финансам: «Деньги» (1891), «Основные элементы политической экономии, ч. 1. Интенсивность труда, стоимость, ценность и цена товаров» (1896), «О государственных финансах» (1906) и др.

  Лит.: История русской экономической мысли, т. З., ч. 1, М., 1966, гл. 15.

Бух Леопольд

Бух (Buch) Леопольд (25.4.1774, Штольпе, — 4.3.1853, Берлин), немецкий геолог. Окончил Фрейбергскую горную академию. Член Берлинской (1806) и Парижской (1840) АН, почётный член Петербургской АН (1832).