Книга по химии для домашнего чтения - Степин Борис Дмитриевич

O2 + PtF6 = O2[PtF6].

Катион носит название катиона диоксигенила. При нагревании в токе фтора это вещество возгонялось в виде красного пара. Анализ этого случайного явления привел Бартлета к выводу о возможности синтеза соединений благородных (инертных) газов. В 1961 г. Бартлет — уже профессор химии, — смешивая PtF6 с ксеноном Xe, получил первое соединение благородных газов — гексафтороплатинат ксенона Xe[PtF6].

9.28. ФОСГЕН

В 1811 г. английский химик Дэви (см. 2.44), забыв, что в сосуде уже находится монооксид углерода CO — газ без цвета и запаха, — впустил в этот сосуд хлор Cl2, который он хотел сохранить для опытов, намеченных на следующий день. Закрытый сосуд остался стоять на лабораторном столе около окна. День был яркий и солнечный. На следующий день утром Дэви увидел, что хлор в сосуде потерял свою желтовато-зеленоватую окраску. Приоткрыв кран сосуда, он почувствовал своеобразный запах, напоминающий запах яблок, сена или разлагающейся листвы. Дэви исследовал содержимое сосуда и установил присутствие нового газообразного вещества CCl2O, которому дал название «фосген», что в переводе с греческого означает «рожденный светом». Современное название CCl2O — оксиддихлорид углерода. В сосуде, оказавшемся на свету, протекала реакция

CO + Cl2 =hν= CCl2O.

Так было открыто сильное отравляющее вещество общетоксического действия, широко использованное в первую мировую войну.

Способность в самых ничтожных концентрациях постепенно поражать организм сделала фосген опасным ядом при любом его содержании в воздухе.

В 1878 г. обнаружили, что фосген образуется из смеси CO и Cl2 в темноте, если в этой смеси присутствует катализатор — активированный уголь.

При действии воды фосген постепенно разрушается с образованием угольной H2CO3 и хлороводородной HCl кислот:

CCl2O + 2Н2O = H2CO3 + 2НСl.

Водные растворы гидроксидов калия KOH и натрия NaOH разрушают фосген моментально:

CCl2O + 4КОН = K2CO3 + 2КСl + 2Н2O.

В настоящее время фосген применяют в многочисленных органических синтезах.

9.29. СУРИК

Это событие произошло более 3000 лет тому назад. Прославленный греческий художник Никий ожидал прибытия заказанных им белил с острова Родос в Средиземном море. Корабль с красками прибыл в афинский порт Пирей, но там неожиданно вспыхнул пожар. Пламя охватило и корабль Никия. Когда пожар погасили, расстроенный Никий подошел к останкам корабля, среди которых увидел обгоревшие бочки. Вместо белил он обнаружил под слоем угля и золы какое-то ярко-красное вещество. Пробы Никия показали, что это вещество — превосходная красная краска. Так пожар в порту Пирей подсказал путь изготовления новой краски, названной впоследствии суриком. Для ее получения стали прокаливать белила или основный карбонат свинца на воздухе:

2[Pb(ОН)2∙2PbСO3] + O2 = 2(Pb2IIPbIV)O4 + 4СO2↑ + 2H2O↑.

Сурик — это тетраоксид свинца(IV)-дисвинца(II) (см. 1.11; 1.14).

9.30. ОГНИВО ДЁБЕРЕЙНЕРА

Явление каталитического действия платины было открыто случайно. Немецкий химик Дёберейнер (см. 4.9) занимался химией платины. Он получил губчатую, очень пористую платину («платиновую чернь»), прокаливая гексахлороплатинат аммония (NH4)2IPtCl6]:

(NH4)2[PtCl6] = Pt + 2NH3↑ + 2Сl2↑ + 2НСl↑.

В 1823 г. во время одного из опытов кусочек губчатой платины Pt оказался около прибора для получения водорода H2. Струя водорода, смешавшись с воздухом, попала на платину, водород вспыхнул и загорелся. Дёберейнер сразу оценил значение своего открытия. Спичек в то время не было. Он сконструировал прибор для зажигания водорода, получивший название «огниво Дёберейнера», или «зажигательной машинки». Этот прибор вскоре стали продавать по всей Германии.

Платину Дёберейнер получал из России с Урала. В этом ему помог его друг И.-В. Гёте, министр Веймарского герцогства во время правления Карла-Августа. Сын герцога был женат на Марии Павловне, сестре двух русских царей — Александра I и Николая I. Именно Мария Павловна была посредницей в получении Дёберейнером платины из России (см. 10.14).

9.31. ГЛИЦЕРИН И АКРОЛЕИН

В 1779 г. шведский химик Шееле (см. 2.7) открыл глицерин НОСН2СH(ОН)CН2ОН. Для исследования его свойств он решил освободить вещество от примеси воды. Добавив к глицерину водоотнимающее вещество, Шееле стал перегонять глицерин. Поручив эту работу своему помощнику, он вышел из лаборатории. Когда Шееле вернулся, помощник лежал около лабораторного стола без сознания, а в комнате стоял резкий острый запах. Шееле почувствовал, как его глаза из-за обилия слез перестают что-либо различать. Он быстро вытащил помощника на свежий воздух и проветрил помещение. Только через несколько часов к помощнику Шееле с трудом вернулось сознание. Так было установлено образование нового вещества — акролеина, что в переводе с греческого означает «острое масло».

Реакция образования акролеина связана с отрывом двух молекул воды от глицерина:

C3H8O3 = CH2(CH)CHO + 2Н2O.

Акролеин имеет состав CH2(CH)CHO и является альдегидом акриловой кислоты. Он представляет собой бесцветную легко кипящую жидкость, пар которой сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, обладает токсическим действием. От образования ничтожных количеств акролеина зависит общеизвестный запах подгоревших жиров и масел, затухающей сальной свечи. В настоящее время акролеин широко используют при получении полимерных материалов и в синтезе различных органических соединений,

9.32. УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

Английский химик Пристли (см. 2.11) обнаружил, что в «испорченном воздухе» (так он называл диоксид углерода CO2) животные погибают. А растения? Он поставил под стеклянный колпак маленький горшок с цветами и рядом поместил зажженную свечу, чтобы «испортить» воздух. Вскоре свеча потухла из-за практически полного превращения кислорода, находящегося под колпаком, в диоксид углерода:

C + O2 = CO2.

Пристли перенес колпак с цветком и потухшей свечой к окну и оставил его до следующего дня. Утром он с удивлением заметил, что цветок не только не завял, но рядом на ветке раскрылся еще один бутон. Волнуясь, Пристли зажег еще одну свечу и быстро внес ее под колпак и поставил рядом с первой свечой. Свеча продолжала гореть. Куда же исчез «испорченный воздух»?

Так впервые была открыта способность растений поглощать диоксид углерода и выделять кислород. Во времена Пристли не знали еще состава воздуха, не знали и состава диоксида углерода (см. 3.15).

9.33. СЕРОВОДОРОД И СУЛЬФИДЫ